Dmitri Mendeléyev publicó la primera tabla periódica en 1869. Mostró que cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con el peso atómico, se producía un patrón en el que periódicamente se repetían propiedades similares para los elementos.

QuímicaMidjourney/Sarah Romero

Posteriormente, sobre la base del trabajo del físico Henry Moseley, la tabla periódica se reorganizó sobre la base del aumento del número atómico en lugar del peso atómico. La tabla revisada podría usarse para predecir las propiedades de los elementos que aún no se habían descubierto. Muchas de estas predicciones se verificaron más tarde a través de la experimentación. Esto condujo a la formulación de la ley periódica, que establece que las propiedades químicas de los elementos dependen de sus números atómicos.

La tabla periódica enumera los elementos por número atómico, que es el número de protones en cada átomo de ese elemento. Los átomos de un número atómico pueden tener un número variable de neutrones (isótopos) y electrones (iones), pero siguen siendo el mismo elemento químico.

Los elementos de la tabla periódica se organizan en puntos (filas) y grupos (columnas). Cada uno de los siete periodos se llena secuencialmente por número atómico. Los grupos incluyen elementos que tienen la misma configuración electrónica en su capa externa, lo que resulta en elementos de grupo que comparten propiedades químicas similares.

Los electrones en la capa externa se denominan electrones de valencia. Los electrones de valencia determinan las propiedades y la reactividad química del elemento y participan en la unión química. Los números romanos que se encuentran arriba de cada grupo especifican el número usual de electrones de valencia.

Una forma de categorizar los elementos es según se comporten como metales o no metales. La mayoría de los elementos son metales. Se encuentran en el lado izquierdo de la tabla El extremo derecho contiene los elementos no metálicos, más el hidrógeno que muestra características no metálicas en condiciones normales. Los elementos que tienen algunas propiedades de los metales y algunas de los no metales se denominan metaloides o semimetales. Estos elementos se encuentran a lo largo de una línea en zigzag que se extiende desde la parte superior izquierda del grupo 13 hasta la parte inferior derecha del grupo 16. Los metales generalmente son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, y tienen un aspecto metálico brillante. En contraste, la mayoría de los no metales son malos conductores del calor y la electricidad, tienden a ser sólidos quebradizos y pueden adoptar cualquiera de varias formas físicas. Si bien todos los metales, excepto el mercurio, son sólidos en condiciones normales, los no metales pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura y presión ambiente.

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